实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的气体是
A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2
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下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是()
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O
C.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
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下列说法正确的是
A.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是不溶于水,且比水的密度大
B.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是不溶于水,且比水的密度小
C.在使用分液漏斗进行分液时,上层液体经漏斗下口放出
D.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
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欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加入( )
A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2
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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时,必须用到的玻璃仪器是( )
A.分液漏斗 B.烧瓶 C.容量瓶 D.托盘天平
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配制一定物质的量浓度的NaCL溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是
A.少量NaCl固体残留在称量纸上 B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时液面最高处与刻度线相平
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能证明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失
C.品红溶液中通入气体后红色消失
D.溴水中通入气体后橙色消失
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下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.氧化钠与盐酸:O2-+2H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.HCO3―、Na+、OH―、K+ B.CO32―、Ba2+、K+、NO3―
C.Ba2+、OH―、Cl―、Na+ D.CO32―、Na+、NO3―、H+
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下列对氯气的叙述中正确的是 ( )
A.氯气可使溴水褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气有漂白性,其漂白原理与不同
C.自来水常用氯气来杀菌、消毒
D.闻其气味时要小心,将集气瓶放在鼻孔下直接闻
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发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧。如果1 g液氧中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A. B.n C.16n D.32n
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如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.氯水黄绿色褪去
D.含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅
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下列变化中,不可能通过一步反应实现的是( )
A.SiO2—Na2SiO3 B.SiO2—H2SiO3 C.SiO2—Si D.Si—SiCl4
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如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )
A.SiO2属于两性氧化物
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃塞
C.硅胶吸水后可重复再生
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
A.A B.B C.C D.D
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(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为______;
(2)5.4g H2O所含氢原子数目与_____L(标准状况)氨气所含氢原子数目相等;
(3)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下所示(反应条件及其他物质已经略去): ABCD
a.若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途________;
b.若A为淡黄色固体单质,实验室常用于检验B的试剂是__________;
c.若A是化合物,C是红棕色气体,则D的化学式为_______。
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请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式
(1)碳酸钠与硝酸反应的离子方程式:_________。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式:_____________。
(3)写出工业制硅所涉及的化学方程式:a.__________b.__________c.____________。
(4)写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式:____________。
(5)请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘:_________。
(6)写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。
(7)写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式:_______________。
(8)写出用HF雕刻玻璃的化学方程式:_________________。
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从海水里提取溴的方法之一如下:
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4,振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题:
(1)①中反应的化学方程式为_____________。
(2)⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
(3)⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________,分液时,CCl4从___(填上口或者下口)放出。
(4)②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是:________
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