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从海水里提取溴的方法之一如下：
①向海水中通入Cl2 ②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 ③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加CCl4，振荡、静置、分液
根据以上叙述回答下列问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________。
（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。
（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。
（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________
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工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。
a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
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海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0．07%，则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第四步反应的离子方程式是 _________________________________
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法
C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
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从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ）
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ③②①④ D. ②①④③
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从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ）
A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
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海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
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海水开发利用的部分过程如图所示。
（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________________。
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为______________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
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（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为________
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
________。
反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是________ （填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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