黑龙江省大庆市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是

A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

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下列变化的实质相似的是(　　)

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　　　　 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色　　　　　　　　　 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A. 只有③⑤　　 B. 只有②③④　　 C. 只有③④⑥　　 D. 全部

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下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

①BeCl2、PF5　②PCl3、N2　③COCl2(光气)、SF6　④XeF2、BF3　⑤SO2、HClO

A. ①② B. ③④ C. ② D. ⑤

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对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（　　 ）

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-

B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+

C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

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下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是

A.CO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D.NaH和KCl

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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

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有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

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化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

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下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（   ）

A.铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.CaCO3受热分解为CaO和CO2

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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　 ）

①CaCl2 和Na2S　　 ②CO2 和CS2　 ③Na2O 和Na2O2　 ④HCl 和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

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如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（　　）

A.该装置将电能转变为化学能 B.电流从锌片经导线流向铜片

C.一段时间后，铜片质量减轻 D.锌片上发生氧化反应

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下列表达方式错误的是（　　　　 ）

A.CO2分子的结构式：O=C=O

B.S2-的结构示意图：

C.O—18的原子符号：O

D.氯化氢分子的电子式：

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如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　 ）

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是

A.a B.b C.c D.d

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无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（　　　　 ）

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO2、CO2

C.NH3、NO、CO2 D.NO、CO2、N2

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有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A.沸点：M2D > BM3 > AM4

B.原子半径：rE>rA>rB >rD

C.化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵

D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

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短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A.Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是

A.95Mo原子核内有53个中子

B.95Mo原子核外有42个电子

C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素

D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同

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下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

A.A B.B C.C D.D

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石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是

A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨转化为金刚石属于物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨的

D. 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量

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利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A.实验①可观察到红色喷泉

B.实验②可收集到少量氨气

C.实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

D.实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

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具有漂白作用的物质有：①84 消毒液　　 ②二氧化硫　　 ③过氧化氢　　 ④漂白粉，其漂白原理相同的是

A.①③ B.②③ C.①③④ D.①②④

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根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　 ）

A.元素④处于第三周期第VA族

B.元素③和⑥、元素④和⑦分别处于同一主族

C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低

d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是____。

(2)已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____。

(3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：_____；

(4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。

a.NH3　　　　　 b.HI　　　　　　　 c.SO2　　　　　　 d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____。

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兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D．铜与浓H2SO4共热

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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