短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3+与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是
A.Y2—的离子半径大于W3+的离子半径
B.Y、Z形成的化合物为离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强
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短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3+与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是
A.Y2—的离子半径大于W3+的离子半径
B.Y、Z形成的化合物为离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A与E同主族,E的单质是良好的半导体材料,D+核外电子排布与C2-相同。试回答(涉及到的物质均用化学式作答):
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是____________(写一个即可)。
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中,酸性最弱的是_________________(写化学式)。若用如图中装置验证这三种酸的酸性强弱,则在装置A中应加入______(写化学式),烧杯C观察到的实验现象是_____________________________。该实验装置存在不足,影响到实验目的的达成,改进方法是_____________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为_____________
(5)用电子式表示D2C的形成过程:_______________________________________________
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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;x+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )
A.X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
B.元素Z的某种氧化物具有漂白性,是因为这种氧化物具有强氧化性
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子
C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键类型为______;A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程______。
(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为______。
(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为:______;(请用化学用语填写,下同),C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。
(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为______。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18,中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A. 简单气态氢化物稳定性:W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相对位置如下表,L与R原子的最外层电子数相同,R的单质是一种常见的半导体材料。
M | |
T |
请回答下列问题:
(1)T离子的结构示意图为__________,元素W在周期表中位于第______族,M单质分子的电子式为__________。
(2)R是组成玻璃的元素之一,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法,正确的是(填序号)__________。
a.M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定,则非金属性M强于R
b.高温下,L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R,则非金属性L强于R
c.W的核电荷数比T多,原子半径比T小,得电子能力强,则非金属性W强于T
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4,该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。
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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径:W>Y>Z>X
B. 简单气态氢化物的稳定性:X<Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D. Y、Z的氧化物都具有两性
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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
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