山东省2020届高三6月阶段性诊断考试（二模）化学试卷

中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

C.“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)

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目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关该病毒的说法错误的是

A.核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子

B.新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离

C.加热可破坏蛋白质中的氢键，而使病毒丧失生物活性死亡

D.戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成

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降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

A.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

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I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2

C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5

D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液

D. 用装置丁测定余酸的浓度

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钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D.若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

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已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：，装置如图。下列说法不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

C.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

D.向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

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为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。

下列推断合理的是

A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃

B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快

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下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. A是可与草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空气法收集

C. F和B能发生复分解反应生成盐 D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D

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CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，原理如图，下列说法不正确的是

A.电极1的电势比电极2的电势高

B.该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用

C.电子从a极流到电极1，从电极2流到b极

D.负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物

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厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A.1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B.联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

D.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强

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水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是

A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

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我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，原理如图所示。下列说法正确的是

A.催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

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H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法不正确的是

A.直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

C.对应1.27＜pH＜4.27

D.对应pH=7

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一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________。

(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。

a.铁　　 　　 b.氯气　　　　　 　　 c.高锰酸钾　　　　　 　　 d.氯化氢

(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。

(5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集Cu2S。通入的硫化氢的作用是_____________，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S________mol。

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某研究小组将纯净的SO2气体缓缓的通入到盛有25mL0.1mol· L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：

假设Ⅰ：溶液中的NO3－；

假设Ⅱ：________________。

(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应___________________)，请填写下表。

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________。

(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。

(4)查资料知：H2SO3是二元酸(Kl=1.54×10－2，K2=1.02×10－7)，请设计实验方案验证H2SO3是二元酸______(试剂及仪器自选)。

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(1)第四周期元素中价层成对电子数与基态Mg价层成对电子数相等的元素有_________种。

(2)吡咯(平面形结构，结构式为)，N原子杂化方式为______。多原子分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。

(3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式______。若沿z轴方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿y轴方向的投影图______。

(4)某含Mg储氢晶体储氢后转化为MgH2，MgH2晶体的结构如图丙，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子分数坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①该晶体中Mg的配位数是__________。

②Mg2+的半径为72pm，则H－的半径为____________pm(列出计算表达式)

③用NA表示阿伏伽德罗常数，则MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L－1)

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工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。

(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

则500℃时：

①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)

②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。

(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。

②下列说法正确的是_______________(填标号)。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

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由芳香化合物A制备有机材料中间体H的一种合成路线如下：

已知：

① RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO+H2O

③+

(1)1mol芳香族化合物B最多能与__________mol H2加成。

(2)X的结构简式为____________。

(3)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，其中符合下列条件的Y的同分异构体有____种

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。

(4)根据题目所给信息，以2－戊烯为原料，制备的合成路线如下，请依据示意图，写出片断①、②、③合成方案(无机试剂任选)。

片断③：___________

片断②：___________

片断①：__________

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