工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示,对图中线间距离窄小的部分,其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol-1,反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。
(2)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当进料体积比V(N2):V(H2)=1:3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:
则500℃时:
①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②30MPa时,氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可,不必化简)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观反应过程如图所示,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。
②下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
C.保持电流强度不变,升高溶液的温度,可以加快电解反应的速率
高三化学综合题困难题
工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示,对图中线间距离窄小的部分,其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=_______kJ·mol-1,反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。
(2)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当进料体积比V(N2):V(H2)=1:3时,平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:
则500℃时:
①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②30MPa时,氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可,不必化简)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观反应过程如图所示,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。
②下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
C.保持电流强度不变,升高溶液的温度,可以加快电解反应的速率
高三化学综合题困难题查看答案及解析
合成氨是目前最有效工业固氮的方法,解决数亿人口生存问题。回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的∆H=___ kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___。
(2)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进料体积比V(N2):V(H2)=1:3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示:
①500℃时,反应平衡常数Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa时,氢气的平衡转化率为___(保留2位有效数字),Kp=___(MPa)-2(列出计算式)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观示意如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为___。
②下列说法正确的是___(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
高三化学综合题困难题查看答案及解析
研究氮及其化合物的性质及转化,对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
I.合成氨反应历程研究
(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的∆H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。
II.对NO与O2反应的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2,则Pl端的反应为__。
(3)在一定条件下,将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下,测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。
(已知:容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H˂0和2NO2(g)N2O4(g) ∆H˂0)
①曲线c代表__的物质的量与温度的关系,x点对应的O2的转化率为__。
②下列说法正确的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常数:x点>y点
B.y点时2NO+O22NO2的反应速率:v正<v逆
C.x点对应的NO的物质的量分数为
D.400~1200℃时,随温度升高,N2O4体积分数不断增大
III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO与Cl2制得,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:
反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2),式中速率常数k=Ae-Ea/RT,其中Ea为活化能,A、R均为大于0的常数,T为温度)。则此条件下k的数值为__,若要使k增大,可采取的措施有__、__。
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合成氨对人类生存具有重大意义,反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了反应过程中部分微粒)。
① NH3的电子式是_______。
② 写出步骤c的化学方程式_______。
③ 由图像可知合成氨反应的∆H______0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示:
① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。
② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子),研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如下:
① 导线中电子移动方向是_______。
② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。
③ 相比传统工业合成氨,该方法的优点有_______。
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我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
(1)需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=__ev,该步骤的化学方程式为___;
(2)对于合成氨反应N2+3H22NH3,在标况下,平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数]。
①若起始N2和H2物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,达到平衡时H2的转化率为ɑ,则Kθ=___(用含ɑ的最简式表示)。
②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___(填序号).
(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
该电池工作时,正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。相比现有工业合成氨,该方法的优点是:___。(任写一条)
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甲酸被认为是理想的氢能载体,我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
回答下列问题:
(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=__________eV,该步骤的反应方程式为__________。
(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为__________。
(3)在温度为383K、压强为p0时,将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中,达到平衡时,H2的分压为0.55p0,则该反应α(HCOOH)=______________,该温度下的压强平衡常数Kp=__________ (计算结果保留2位有效数字)。
(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)。
已知H2的选择性=能够增大H2选择性的可能方法是____。
(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点。若电解质溶液显酸性,甲酸直接燃料电池的负极反应式为__________,该电池的理论输出电压为1.48V,能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。
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工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是( )
已知:甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:
方式Ⅰ:CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式Ⅱ:CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1
A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0
B.①②都为O-H键的断裂过程
C.由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ
D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ.铁触媒(+2价铁和+3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题:
(1)步骤①中需用1.50 mol·L-1的硫酸100mL,若用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制,则需要用量筒量取浓硫酸________mL
(2)步骤②通入Cl2的目的是________(用离子方程式表示)
(3)步骤④后需用________(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
(4)步骤⑤消耗0.10mol·L-1的Na2SO3溶液25.00mL,则铁触媒中铁的质量分数为。
Ⅱ.目前的研究表明,铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体,并放出无色无味的气体和其它物质,写出反应的离子反应方程式________,处理废水时既利用K2FeO4强氧化性,又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。
(2)MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,达到回收硫、净化空气目的,转化过程表示如下:
则可以判断x________y,氧化性:MFe2Oy________SO2(填“>”、“<”或“=”)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
合成氨工业采用铁触媒作催化剂,这是因为( )
A.能提高H2的转化率
B.能提高平衡时NH3的百分含量
C.能提高N2的利用率
D.能加快反应速率
高三化学选择题简单题查看答案及解析
自然界氮的循环过程如图.回答下列问题。
(1)上图中包含了_____种氮的固定方式,写出属于雷电作用固氮的化学方程式________。
(2)合成氮反应常用铁触媒催化剂,下列关于催化剂的说法不正确的是______。
A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热
C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目
(3)氮的循环中,亚硝酸盐是重要的一环,利用化合价可推知亚硝酸盐具有_____性和_____性,亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为__________________。
(4)某同学加热Fe(NO3)2时,发现得到了红色固体和红色气体,且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3,Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_______________。
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