甲酸被认为是理想的氢能载体,我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
回答下列问题:
(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=__________eV,该步骤的反应方程式为__________。
(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为__________。
(3)在温度为383K、压强为p0时,将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中,达到平衡时,H2的分压为0.55p0,则该反应α(HCOOH)=______________,该温度下的压强平衡常数Kp=__________ (计算结果保留2位有效数字)。
(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)。
已知H2的选择性=能够增大H2选择性的可能方法是____。
(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点。若电解质溶液显酸性,甲酸直接燃料电池的负极反应式为__________,该电池的理论输出电压为1.48V,能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。
高三化学综合题中等难度题
甲酸被认为是理想的氢能载体,我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
回答下列问题:
(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=__________eV,该步骤的反应方程式为__________。
(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为__________。
(3)在温度为383K、压强为p0时,将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中,达到平衡时,H2的分压为0.55p0,则该反应α(HCOOH)=______________,该温度下的压强平衡常数Kp=__________ (计算结果保留2位有效数字)。
(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)。
已知H2的选择性=能够增大H2选择性的可能方法是____。
(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点。若电解质溶液显酸性,甲酸直接燃料电池的负极反应式为__________,该电池的理论输出电压为1.48V,能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。
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我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是( )
A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C.该反应过程中有C-H键的断裂,还有C=O键的生成
D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤
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已知甲酸的分解反应:HCOOH⇌CO+H2O,△H。在H+催化作用下反应历程为:
根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应,△H=E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动
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水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是( )
A.水煤气变换反应的ΔH>0
B.步骤③的化学方程式为:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●
C.步骤⑤只有非极性键H-H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV
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水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是( )
A.水煤气变换反应的△H<0
B.步骤③的化学方程式为:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●
C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV
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我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18O49纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
(1)需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=__ev,该步骤的化学方程式为___;
(2)对于合成氨反应N2+3H22NH3,在标况下,平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数]。
①若起始N2和H2物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,达到平衡时H2的转化率为ɑ,则Kθ=___(用含ɑ的最简式表示)。
②图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是___(填序号).
(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
该电池工作时,正极的电极反应为___。中间所用的交换膜应该为___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。相比现有工业合成氨,该方法的优点是:___。(任写一条)
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水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H>0
B.步骤③的化学方程式:CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*
C.步骤⑤只有非极性键H‒H键形成
D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV
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水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果,揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示),其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A.水煤气变换反应的△H<0
B.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV
C.步骤⑤只有H-H键和H-O键形成
D.步骤③的转化关系可表示为:CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
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工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是( )
已知:甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:
方式Ⅰ:CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式Ⅱ:CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1
A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0
B.①②都为O-H键的断裂过程
C.由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ
D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*
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我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是
A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV
C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1
D.增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大DMF平衡转化率
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