四川省攀枝花市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl　　 B. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl

C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl　　 D. 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2

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已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（　　　 ）

A. 2:3　　 B. 3:2　　 C. 3:1　　 D. 1:3

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进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是(　　)

A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜

B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C. 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石

D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　 )

A.能否透过滤纸 B.能否发生丁达尔效应

C.是否均一、透明、稳定 D.分散质粒子的大小

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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　　 )

A.1 mol Cl2全部作为氧化剂时，失去的电子数为2NA个

B.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA个

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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下列关于胶体的相关说法不正确的是(　　)

A. 向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体

B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液

C. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

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下列离子检验的方法正确的是 （ ）

A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B.某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-

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常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.强酸性的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SO

B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C.无色透明溶液：MnO、SO、K＋、NO

D.强碱性的溶液：HCO、NH、Cl－、Ca2＋

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在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是

A.将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

B.将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可

C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D.欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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下列表格中各项都正确的组是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式正确的是(　　)

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－

C. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤　　 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤　　 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

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对于电解质的导电能力，下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.导电能力强的溶液一定是浓溶液

C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D.相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

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已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3MgMg3N2(固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是(　　　 )

A.CO2、H2O、O2、N2 B.N2、O2、CO2、H2O

C.H2O、CO2、N2、O2 D.CO2、N2、H2O、O2

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在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的离子反应中，Fe2+代表的化合物不可以是(　　 )

①Fe(OH)2　　　　　　 ②FeCl2　　　　　　 ③FeSO4　　　　　　 ④FeCO3

A.①④ B.①③ C.①③④ D.②

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下列说法正确的是(　　 )

A.相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同

B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等

C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　 )

A.氮化铝中氮元素的化合价为+3价

B.AlN的摩尔质量为41g

C.上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子

D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为： （ ）

A.1：2 B.1：4 C.3：4 D.3：2

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将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42−＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72−＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是(　　 )

A.还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B.氧化性：Cr2O72−>Fe3＋>SO2

C.Cr2O72−不能将SO2氧化 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.2.5ρmol·L－1 D.1.25ρmol·L－1

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对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

Cu + 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________；

②氧化剂________，氧化产物__________；

③被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 _____ g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积(在标准状况下)为___L；

④离子方程式：_______。

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实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶　　 B. 托盘天平　　 C.烧杯　　 D.胶头滴管　　 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却　 B．称量　 C．洗涤　 D．定容　　 E．溶解　 F．摇匀　　 G．转移　　 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H　　　　　　　　　　　　　 ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A　　　　　　　　　　　　　 ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水　　　　　　　　　 ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　 ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。

(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。

(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K＋是否存在 __________ （填“是”或“否”），判断的理是______________________。

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某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质。实验装置图如图：

(1)装置A中仪器①的名称是_____；写出发生反应的离子反应方程式：_____。

(2)装置B中无水硫酸铜的作用是___。为了检验气体中还可能存在的杂质，可将E装置连接到上述装置___(填序号)之间。

(3)D装置中的试剂是_______(写出名称)。

(4)下列收集氢气的方法中符合题意的是_____。

A．排水法　　　 B．向下排空气法　　　 C．干瘪的塑料袋　　　 D．塑料瓶

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Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

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