甘肃省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)

A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

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化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.漂白粉可用于生活用水的消毒

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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)

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H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

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工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn   ⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4

下列说法不正确的是

A. 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C. 在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀转化的原理

D. 可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

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下列装置工作时，将电能转化为化学能的是(　　 )

A.风力发电机 B.太阳能电池 C.纽扣式银锌电池 D.电解熔融氯化钠

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各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

A.手机上用的锂离子电池属于一次电池。 B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

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下列实验操作能达到目的是 (　　 )

A.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

B.将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体

C.向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D.室温下，测得pH＝5的 NaHSO4溶液与pH＝9的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NA

B.1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C.1L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA

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在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为(　　 )

A.35.5：108 B.16：137 C.8：1 D.108：35.5

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是

A. B. C. D.

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有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　 ）

A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　 )

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

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四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

A.A B.B C.C D.D

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若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 )

A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、NO3-、Cl-

C.Na+、K+、AlO2-、Cl- D.NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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下列说法正确的是（　　 ）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)

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根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）

A.X > Z > Y > W B.Z > W > X > Y

C.Z > Y > X > W D.Z > X > Y > W

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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　　　 )

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)，下列叙述正确的是()

A.阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体。也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L

(2)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH-)=_______mol/L。

(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L

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如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。

(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。

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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式______。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______。(双选，填选项字母)

a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管      d．玻璃棒

(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，

①滤渣I中含 _____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去______(填离子符号)

②加入H2C2O4应避免过量的原因是________

(3)25℃， H2C2O4的电离平衡常数如下：

①HC2O4-的电离平衡常数表达式  Ka2=__________

②NaHC2O4溶液呈_______(酸性、碱性、中性)

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.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____，总反应的离子方程式为_________________，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________。

①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口 (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________。

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某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。

（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。

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