安徽省2019-2020学年高一下学期期中考试（共建班）化学试卷

下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是

A.铁元素在反应①和③中均被氧化

B.反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物

B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定

C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-

D.1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A.②⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤

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下列物质既含离子键又含共价键的是

A.CaCl2 B.H2O2

C.MgF2 D.NH4Cl

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下列装置或操作能达到实验目的的是

A.实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

B.实验Ⅱ：中和热测定

C.实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2

D.实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收

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X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列电子式或结构式错误的是

A.CCl4的电子式 B.NH4Br的电子式

C.OH－的电子式 D.H2O的结构式为H－O－H

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下列说法或表示法不正确的是

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=＋285.8kJ·mol－1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

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反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________　　 。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液　　　　　 B．Na2SO3溶液　　　　　 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部　　　　　　　 B．②③④⑥　　　　　　 C．①②④⑤⑥　　　　　　 D．除①以外

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某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

（4）下列说法正确的是______。

A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。

（2）反应I的化学方程式为______。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。

（5）副产品X的化学式是______。

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