焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：已知：反应Ⅱ包含2NaH...

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。

（2）反应I的化学方程式为______。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。

（5）副产品X的化学式是______。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。

（2）反应I的化学方程式为________________________。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。

（5）副产品X的化学式是____________。

（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。

（2）反应I的化学方程式为________________________。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为__________________。

（5）副产品X的化学式是____________。

（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

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我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5＋H2O等多步反应。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________；

(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为__________。

(4)副产品X化学式为________；生产中可循环利用的物质为____________(化学式)。

(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_________，若气体量不足，则会导致___________________，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_________(填编号)。

①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀盐酸

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 (　　 )

A.反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根据流程信息，可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：　

下列说法不正确的是(    )

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　 　　 　　　 。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是　　　　　　 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和　　　　 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：

已知：结晶脱水发生的反应：

回答下列问题：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。

(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。

(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。

(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。

(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料(不含其它杂质)制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：

(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为_____，固体B的化学式_____。

(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有：_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(3)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%)。计算所得硫酸铝晶体的化学式为_____。( 在答题卷上写出计算过程)

(4)另取7.65 g该镁铝合金废料溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为_____mL(在答题卷上写出计算过程)。

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食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：

(一)二氧化硫的制备

实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫

(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(二)二氧化硫性质的检验

将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

(2)根据上述实验，回答下列问题：

(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。

①上述检验中试剂A是_____________。

②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。

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