焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知:① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为:_____________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是: 。
(5)为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2; 充分反应后,将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是 ,由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ,综合实验信息,干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。
高一化学实验题极难题
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4) 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4) 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ____________________。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)在测定时消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为_______。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__。(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)在测定时消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知:① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为:_____________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是: 。
(5)为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2; 充分反应后,将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是 ,由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ,综合实验信息,干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。
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(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置I中产生气体的化学方程式为: ;
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 ;
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少Na2S2O5,并探究SO2的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。
(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是___________.
(3)装入药品后,打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2,其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3,打开K2,滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中的反应方程式为_____
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有_____溶液,若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液,B中发生反应的离子方程式为______,B中紫色完全褪去后,继续滴加硫酸,则装置C中观察到的现象是__________。
(5)若B中为新制的氯水,将SO2通入其中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)
仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
___________________________________________________。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该组同学为了制取Cl2,SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,发生装置B应选择三种装置中的___________(选填序号),F的作用是_____________。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
(3)为检验通入D装置中的Cl2是否过量,该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中,若出现___________现象,则Cl2过量,此时E中发生的离子反应方程式为______________________,若D中出现__________________实验现象,则氯气不过量。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是:______________;发生装置B应选择三种装置中的___________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液。
A.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,再加入_____(选填一个序号)试剂,发生的现象是:____________________;
B.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:____________________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应,某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是:______________;发生装置B应选择三种装置中的___________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④品红溶液
⑤酸性高锰酸钾溶液。
A.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,再加入_____(选填一个序号)试剂,发生的现象是:____________________;
B.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是:____________________。
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