我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5＋H2O等多步反应。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________；
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为__________。
(4)副产品X化学式为________；生产中可循环利用的物质为____________(化学式)。
(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_________，若气体量不足，则会导致___________________，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_________(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀盐酸
高一化学工业流程中等难度题
我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5＋H2O等多步反应。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________；
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为__________。
(4)副产品X化学式为________；生产中可循环利用的物质为____________(化学式)。
(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_________，若气体量不足，则会导致___________________，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_________(填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀盐酸
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：
(1)上述流程图中，可循环利用的物质是____________。
(2)流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为___________。
(4)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应____。
(5)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_____________________。
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我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（____）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。
A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____________；
②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。
B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：
② 实验时，须先从________管通入________ 气体，再从________管中通入________气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（填字母）。
a碳酸氢钠难溶于水
b 碳酸氢钠受热易分解
c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
（Ⅰ）乙装置中的试剂是________________。
（Ⅱ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
| |
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是________
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
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我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH
3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是________
__________ 。
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“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）
A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C.向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
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“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
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1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱， 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式_______。
②乙装置中的试剂是_______。
③实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。
第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_______气体，再从b 管中通入_______气体。
②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。
e．碱石灰 f.．浓硫酸 g．无水氯化钙
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