食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:_______________________________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验,回答下列问题:
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊,有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐,科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法:将食品剪成碎末放入烧杯,加入适量的水,加热一会儿,冷却至室温,滴加盐酸和试剂A,观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解),加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
高一化学实验题简单题
食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:_______________________________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中,在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验,回答下列问题:
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊,有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐,科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法:将食品剪成碎末放入烧杯,加入适量的水,加热一会儿,冷却至室温,滴加盐酸和试剂A,观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解),加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
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下列说法正确的是
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
A.①②③ B.③④ C.①③④ D.①②④
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验:
请按要求回答下列问题:
(1)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ,饱和的食盐水的作用是
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(3)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放 (填名称)。
(4)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。
(5)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
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某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________;制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)实验室用装置E制备C12,反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应,则转移的电子的物质的量为 ______________。
(3)反应开始一段时间后,观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。
(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性,若二者混合使用,漂白性会更强。为验证甲同学的推断,在同温同压下,他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中,结果发现品红溶液_____________(填字母)。
a.很快褪色 b.几乎不褪色 c.先褪色后复原
出现上述现象的原因是________________________________ (用化学方程式表示)。
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂:蒸馏水,KSCN溶液,氯水,KMnO4溶液,铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-___ ___-f-___ ___(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为____,______。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。
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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________。
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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________。
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某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是 ,D的作用 .
(2)漂白粉将在U型管中产生,其反应的化学方程式是 .
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 ,有同学测出了反应后溶液中ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应).
a、如图2中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol.
②试判断另一个副反应是 (写出此反应方程式),为避免此副反应发生,可采取的措施是 .
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