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某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a | _____________________________________________ |
| ② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 |
| ③ | 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是________________，有关反应的离子方程式是___________________________。
（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为____________________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_______________________________。
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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
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某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒
②氯水为氯气的水溶液。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为橙黄色 |
| Ⅱ | 吹入热空气 | A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
| Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________。
（3）装置C的作用是_____________________________________。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是____________。
（5）由操作I得出的结论是_____________，由操作III得出的结论是______________。
（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：___________。
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某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下:
| 实验 序号 | 实验操作 | '...!实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. | A中g色溶液最终变为浅绿色。 |
| II | 取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 | 溶液变为红色。 |
请回答下列问题：
（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。
（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。
（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。
（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。
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某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下:
| 实验 序号 | 实验操作 | '...!实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. | A中g色溶液最终变为浅绿色。 |
| II | 取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 | 溶液变为红色。 |
请回答下列问题：
（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。
（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。
（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。
（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。
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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
| 实验操作 | 实验现象 |
| i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
| ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
| iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。
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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
| 实验操作 | 实验现象 |
| i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
| ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
| iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。
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（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ⅱ．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br― 观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
| 实验操作 | 实验现象 |
| i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．