江苏省2019~2020年学年高一下学期期中考试化学试卷

2020年6月5日世界环境日聚焦“生物多样性”，主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列人类活动对该主题有积极作用的是（　　 ）

A.工业废水直接排放

B.将废旧电池深度填埋

C.加大化石燃料的直接利用

D.改进汽车尾气净化装置

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反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　 ）

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.N2的结构式：N═N

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下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　 ）

A.KOH B.Na2O C.CaCl2 D.HCl

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下列反应是吸热反应的是（　　 ）

A.Ba(OH)2与稀硫酸反应

B.甲烷与O2的燃烧反应

C.炭与CO2反应

D.铝与稀盐酸反应

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下列各组物质中属于同素异形体的一组是（　　 ）

A.1H、2H和3H B.金刚石和石墨

C.正丁烷和异丁烷 D.CO2和SiO2

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

B.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

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联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（　　 ）

A.短周期共有18种元素

B.目前元素周期表中已发现了118种元素，即发现了118种原子

C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂

D.每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右排列的

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最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为（　　 ）

A.Ga2N3 B.GaN2 C.GaN D.Ga3N2

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.需要加热的反应均是吸热反应

B.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

C.HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了

D.标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023

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下列有关性质的比较正确的是（　　 ）

A.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

B.非金属性：P>S>Cl

C.原子半径：P<S<Cl

D.稳定性：PH3>H2S>HCl

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可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（　　 ）

A.使用催化剂不能改变反应速率

B.达平衡时SO2与SO3的浓度相等

C.增大压强能加快反应速率

D.SO2与O2反应能完全转化为SO3

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下列有关化学反应的叙述正确的是（　　 ）

A.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

B.过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3

C.铁在浓硝酸中发生钝化

D.常温下钠与氧气反应生成Na2O2

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（　　 ）

A.Al3+、NH4+、OH- B.Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Fe3+、I- D.K+、NO3-、HCO3-

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恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)　　 ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应为放热反应

B.0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D.25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　 ）

A.NH4HCO3NH3NO

B.N2NO2HNO3

C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

B.向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D.铝与氢氧化钠溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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下列装置或操作能达到实验目的的是（　　 ）

A.图1用于实验室制取少量蒸馏水

B.图2用于收集NO

C.图3用于分离乙醇和水的混合物

D.图4用于实验室制取NH3

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.元素X形成的单质只有一种

B.原子半径：Z>X>Y

C.W的氧化物形成的晶体属于原子晶体

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图是氮氧化物（NOx）的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.“还原”过程中，BaO转化为Ba(NO3)2

B.在储存还原过程中，Pt作催化剂

C.在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2：1

D.若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5：1

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2020年1月30日，世界卫生组织将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件。了解并阻断新冠病毒的传播途径是有效的抗疫手段之一，请用化学知识回答下列问题。

（1）新型冠状病毒感染的肺炎传播途径包括气溶胶传播。咳嗽、打喷嚏、说话等会形成数以十万计的飞沫，直径在1~100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，吸入后导致感染，该分散系属于___。

（2）含氯消毒剂、双氧水、医用酒精等消毒剂能有效防控新型冠状病毒的传播。其中84消毒液是家庭常用的氯系消毒剂，可由氯气与氢氧化钠稀溶液在低温条件下反应制得，该反应的离子方程式为___。使用84消毒液时需稀释，且不能直接喷洒在衣物上，是因为84消毒液的有效成分NaClO具有___性。

（3）世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它可以通过SO2与KClO3反应制得，该反应的化学方程式为___。

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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1）W在元素周期表中的位置为___。

（2）Z的最高价氧化物的水化物的电子式是___，其熔化时克服的作用力为___。

（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

难度: 简单查看答案及解析

CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

②达到平衡时，H2的转化率为___。

（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。

（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。

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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为___（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。

（4）Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为___，由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。

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某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。

（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。

（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。

（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。

难度: 困难查看答案及解析