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某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；
Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2
Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是________。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_____。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a．称取2.000 g样品，将其配成250 mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度____（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是_______。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是_____，可能含有的杂质有________（写出其中两种）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是____。
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某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。
（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。
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长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42－离子。你认为合理的方案有________。
方案甲：试液
白色沉淀
白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成
白色沉淀。
方案丙：试液
无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式________
。
(2)样品中Na2SO3的纯度是________，盐酸的物质的量浓度________________。
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某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是_______
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错_______，为什么___________________
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_______．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数____________（填偏大 偏小 无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是_____________________．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______________________________．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_________（以下选项中选择）使测量误差较小．
| A．饱和碳酸钠溶液 | B．饱和碳酸氢钠溶液 |
| C．饱和氢氧化钠溶液 | D．饱和硫酸铜溶液 |
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碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。
方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。
查阅资料可知：
① 2NO+Na2O2
2NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。
（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。
（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。
（4）装置E的作用是_______________。
（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。
（6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，目的是____________。 A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
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为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品m g，然后，按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:
[方案一](1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是______________；根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。
[方案二]将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量)，计算出样品中Na2O2的含量。
(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_______。(填写仪器编号)
(3)装置①⑤的作用分别是：
①___________________；
⑤____________________________。
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（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有 （填写代号）。
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是 ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 （填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， （请补充完整实验操作、现象、结论）。
白色沉淀
白色沉淀。
白色沉淀。
无色溶液
2NaNO2；2NO2+Na2O2