亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。
查阅资料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。
(1)装置中仪器a的名称为____________,A中反应的化学方程式是______________________。
(2)装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
(3)装置C中盛放的试剂是__________________________。
(4)装置E的作用是_______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是__________________________________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。
高一化学实验题中等难度题
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。
查阅资料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。
(1)装置中仪器a的名称为____________,A中反应的化学方程式是______________________。
(2)装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
(3)装置C中盛放的试剂是__________________________。
(4)装置E的作用是_______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是__________________________________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,目的是____________。 A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体,某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体,并探究其性质。
(1)制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体变为________色,停止加热,可得到Fe(OH)3胶体。
(2)用此胶体系进行下列实验:将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”),这种现象称为____________。
(3)某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,结果出现了一系列变化,首先看到__________________,原因是__________________,随后______________,反应的化学方程式为_____________________________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,分析以下两种鉴别方法:
① 能否各取少许固体用舌头品尝?_____。(选填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是NaNO2具有___性。
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。
② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂,理由是_________________。
③ 装置III中反应完全后,接下来的操作是_________________________________。
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”),原因可能是______________(用化学方程式解释)。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知:Ⅰ.Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2;
Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是________。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是______。
(2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_____。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:
a.称取2.000 g样品,将其配成250 mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度____(“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是_______。
②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是_____,可能含有的杂质有________(写出其中两种)。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是____。
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某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知:Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2;Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___(填元素符号)。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是___。
(2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:
a.称取2.000g样品,将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是___。
②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是___,可能含有的杂质有___(写出其中一种即可)。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是___。
高一化学工业流程困难题查看答案及解析
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂,为检验某食品中亚硫酸盐含量,某研究小组设计了如下两种实验流程:
(1)气体A的主要成分是________(填化学式),加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;边通入N2边煮沸的目的是________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:________________________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若亚硫酸盐为Na2SO3,取样品w g,按乙方案测得消耗0.0100 mol·L-1I2溶液V mL,则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。
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某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 (亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1) 已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________
该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol 电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒,可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。
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某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2 (亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______(用NA表示)。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ (氧化剂或还原剂)。
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A 焰色反应 B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液 C 分别滴加AgNO3溶液
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