未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的有( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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下列比较中正确的是( )
A.金属性:Al>Mg>Na
B.原子半径:S>O>F
C.酸性: HIO4>HBrO4>HClO4
D.氢化物的稳定性:HBr>HCl>PH3
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试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:
A.X 的氧化物的水化物可能有两种
B.单质是能导电的固体
C.单质不能与氢气直接化合
D.X 是非金属元素
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下列离子方程式正确的是
A.足量铁屑溶于稀硝酸: Fe+2H+= 2Fe2++ H2↑
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O
C.NO2通入水中:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
D.实验室用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨:OH- + NH4+ NH3↑+ H2O
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某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究,下列叙述错误的是( )
A. a和b用导线连接时,电子由Zn经导线流向Cu,再经稀硫酸流回Zn
B. a和b用导线连接时铜片为正极,发生的反应式为:2H++2e-=H2↑
C. a和b不连接时,锌片上有气体生成,该装置不能形成原电池
D. 无论a和b是否连接,稀硫酸均参与反应
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下列各反应中,符合如图所示能量变化的是( )
A.HCl和NaOH的反应
B.Al和盐酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
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有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化,其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是
A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B.C极易溶于B中,溶液呈碱性
C.Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D.A和C能发生氧化还原反应
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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A为非金属性最强的元素,C的原子结构示意图为,A、B可形成BA2型化合物。据此填空:
(1)C的元素名称为____,其气态氢化物的化学式为_____。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____。
(4)某同学根据元素周期律推知:A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确?____,请说明理由:_____。
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A~G是短周期主族元素,原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示:
A | B | C | D | E | F | G | |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.099 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +3 | -4,+4 | -1,+7 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 它的化合物数量众多分布极广 | 焰色反应呈黄色 | 无机非金属材料的主角 |
(1)F在元素周期表中的位置是____________;
(2)任写一个BA4的同系物的分子式___________;
(3)请用电子式表示DG的形成过程____________;
(4)元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______(填化学键类型);
(5)D与E相比,金属性较强的是_____(用元素符号表示),元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________;
(6)工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
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喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
①写出实验室制取氨气的化学方程式:______________。
②收集氨气应使用_________法,要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。
③用如图一装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________,该实验的原理是____________________。
④如果只提供如图二的装置,请说明引发喷泉的方法__________________________。
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
甲 乙 丙
①下列说法正确的是________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内, 两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时,电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。
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