A~G是短周期主族元素,原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示:
A | B | C | D | E | F | G | |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.099 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +3 | -4,+4 | -1,+7 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 它的化合物数量众多分布极广 | 焰色反应呈黄色 | 无机非金属材料的主角 |
(1)F在元素周期表中的位置是____________;
(2)任写一个BA4的同系物的分子式___________;
(3)请用电子式表示DG的形成过程____________;
(4)元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______(填化学键类型);
(5)D与E相比,金属性较强的是_____(用元素符号表示),元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________;
(6)工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
高一化学推断题中等难度题
A~G是短周期主族元素,原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示:
A | B | C | D | E | F | G | |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.143 | 0.099 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +3 | -4,+4 | -1,+7 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 它的化合物数量众多分布极广 | 焰色反应呈黄色 | 无机非金属材料的主角 |
(1)F在元素周期表中的位置是____________;
(2)任写一个BA4的同系物的分子式___________;
(3)请用电子式表示DG的形成过程____________;
(4)元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______(填化学键类型);
(5)D与E相比,金属性较强的是_____(用元素符号表示),元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________;
(6)工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。
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下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述不正确的是
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
A.K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为非电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I,有关性质如下:
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、-3 | -2 | -1 | +4、-4 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | +7、-1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,回答有关问题:
(1)元素G在周期表中的位置是_______,元素C的气态氢化物的电子式为_______。
(2)元素A、B、G可形成化合物B A4G,该化合物中存在的化学键有_______, E的单质晶体属于_______晶体(填“离子”、“分子”或“原子”),
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示),
(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______(用化学式表示),元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来,该置换反应的化学方程式为_______。
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现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期,Y、W处于同一主族。
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.077 | 0.074 | 0.186 | 0.102 |
主要化合价 | -4,+4 | -2 | +1 | -2,+6 |
请回答:
1.X位于元素周期表的 ,画出Z原子结构示意图 ,
Z2W是离子晶体,写出其电子式 。
2.X单质能与某酸(H2WY4)的浓溶液发生反应,产物有XY2、WY2和水,
其反应的化学方程式为;
3.Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧,其反应的化学方程式为________;
若反应中转移电子数为3.01×1023,则所得气体产物的体积是________(标准状况)。
4.Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是:取少量含该阴离子的溶液,________,则证明原溶液中含有该阴离子。
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) ;
(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);
(3)元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中,⑦的电子式为 ,稳定性最强的氢化物的结构式为 ;
(4)写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ;
(5)用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列问题:
(1)⑥在元素周期表中的位置是(周期、族)________。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________(填化学式)。
(3)①⑥形成物质的电子式________
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
________ 。
(5)下列叙述正确的是________(填字母)。
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
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部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0. 143 | 0.112 | 0. 104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等
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部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0. 143 | 0.112 | 0. 104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等
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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1, +7 | +3 | ||
其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属 材料的主角 | 焰色反 应呈黄色 |
(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为 __________________________________________
(2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.稳定性XR>YX4
C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)用电子式表示X2M___________。
(5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________。
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(16分) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
⑴Y在元素周期表中的位置是________;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为________。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
⑶Y与R相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 B.稳定性XR >YX4
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是________nm>r(Y)>________nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程________。
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