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现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.077
0.074
0.186
0.102
主要化合价
-4，+4
-2
+1
-2，+6
请回答：
1.X位于元素周期表的 ，画出Z原子结构示意图 ，
Z2W是离子晶体，写出其电子式 。
2.X单质能与某酸（H2WY4）的浓溶液发生反应，产物有XY2、WY2和水，
其反应的化学方程式为；
3.Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为________；
若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是________（标准状况）。
4.Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，________，则证明原溶液中含有该阴离子。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑________．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图________
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高________，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：________，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图________
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：________，
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：________
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是_______________。
（2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。
（3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。
（4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；
（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。
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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。
a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙>乙>丁
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。
（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。
（2）欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。
（3）X2Y2 在Fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2 溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：
实验序号
实验所用试剂
酸性Fe2(SO4)3溶液
X2Y2溶液
H2O
V/mL
c(mol/L)
V/mL
c(mol/L)
V/mL
I
4
0.1
3
2
3
II
4
0.1
2
2
V1
III
5
0.1
V2
2
2
①V1=________。
②实验I、II的探究目的是_____________________。
③实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2 分解速率的影响情况，则V2=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。
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短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物是强电解质
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是
A. YZX中Z的化合价为＋1价
B. W、X可形成两种化合物
C. Y2X2中既含有离子键又含有共价键
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱
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