现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主...

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；

（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。

（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。

（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。　　　　　　

（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。

a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 ________________。

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现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

请回答：

1.X位于元素周期表的　 ，画出Z原子结构示意图　　 　 ，

Z₂W是离子晶体，写出其电子式　　　 　 。

2.X单质能与某酸（H₂WY₄）的浓溶液发生反应，产物有XY₂、WY₂和水，

其反应的化学方程式为；

3.Z₂Y₂可与XY₂发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为________；

若反应中转移电子数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积是________（标准状况）。

4.Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，________，则证明原溶液中含有该阴离子。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

（2）D元素的简单离子的离子结构示意图________

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：________，

②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：________

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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。

（4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。

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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。

（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。

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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。

（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：

(1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。

(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。　　　　　　　　

(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。

(4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。

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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

(1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。

(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。

(4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：

①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。

②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。

③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。

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