X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻, Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题:
(1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应,该反应的化学方程式为__________________。
(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应,写出其离子方程式:___________________。
(4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E.比较这两种元素气态氢化物的还原性
(5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图:
①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。
②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。
③经验证,N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。
高一化学推断题中等难度题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大, 它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法错误的是
A.原子半径:r(Y) < r(Z)
B.X和Z都只能形成一种氧化物
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径:
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R
C. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
D. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、D位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,C是非金属性最强的元素,B、E原子最外层电子数相等,且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍,F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出B元素的元素符号,同时在图中将过渡元素涂黑。
(2)D元素的简单离子的离子结构示意图________
(3)B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________,(用具体的化学式表示)。
(4)E与C或F均能形成一些化合物,据有关资料E与C能形成化合物EC6,E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧,原因是:________,
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键,又存在非极性键,试写出其电子式:________;该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式:________
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W原子序数相差8。下列说法不正确的是
A.原子半径:X<W<Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
D.Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W同主族。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:X<W<Z
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R
C. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族
D. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是_______________。
(2)C2B2所含的化学键类型有______;请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。
(3)元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是(写电子式)___________。
(4)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子,消耗标准状况下A单质的体积为_______升,通入A单质的X溶液的pH 值将(填“增大”“不变”或“减小”)______;图中盐桥的作用是__________。
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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,X 是短周期元素中原子半径最小的,Z、W 同主族,且 Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同,X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是( )
A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质,说明非金属性:Z>W
B. 向无色的X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了X2Z2Y4 的还原性
C. Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强
D. 由X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
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(12分)A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题:
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示): _____>___
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:_____和_____
⑷把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:______________________
⑸写出甲的电子式:________________
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3 mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____
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已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素,W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试判断:
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________,Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A.只含离子键 B.只含共价键 C.既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程:_____________________________。
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