下列有关能量转化的说法中错误的是( )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.燃料电池的能量转化率理论上可高达100%
D.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素
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下列关于氟、氯、溴、碘性质的比较,错误的是( )
A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C.氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D.含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.化学键不是一种作用力
B.过氧化氢中既含离子键,又含非极性键
C.化学键可以使离子结合,也可以使分子结合
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
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下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )
A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
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某有机物的结构简式为 HO-CH2CH=CHCH2-COOH ,该有机物不可能发生的化学反应是 ( )
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
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四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是 ( )
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D.丁的分子式为CH3CH2OH
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利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )
A.一定条件下,乙烯与氯气反应(1,2-二氯乙烷)
B.一定条件下,乙烯与水反应(乙醇)
C.光照条件下,等物质的量的氯气与乙烷反应(氯乙烷)
D.一定条件下,浓硝酸与苯反应(硝基苯)
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下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )
A.苯与浓溴水混合后撒入铁粉
B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热
C.在加热及镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应
D.在加热及铜作催化剂的条件下,乙醇与氧气反应
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下列关于有机物的说法中错误的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
B.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
C.淀粉和纤维素都是多糖,且彻底水解后的产物相同
D.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇时,先加入足量烧碱溶液,再分液即得乙酸乙酯
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下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是( )
A.分子组成相差一个或多个CH2原子团的物质互为同系物
B.结构不同,式量相同的物质一定是同分异构体
C.同系物的化学性质相似,同分异构体的化学性质一定不相似
D.正丁烷一氯代物的同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有6种
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燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
H2+2OH--2e-=2H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能
D.燃料电池的电极一定是由两种金属组成
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工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气:N2+3H22NH3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,H2不可能100%的转化为NH3
C.为了提高H2的转化率,应适当提高N2的浓度
D.达到平衡时,N2的浓度和H2的浓度之比为1:3
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石蜡是石油减压分馏的产品,某实验小组利用如图的实验探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A.石蜡属于油脂
B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯
C.B中发生氧化反应,所以溶液褪色
D.碎瓷片的作用是防止暴沸
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X元素的一种核素的中子数为0,X和Z处于同一主族,Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代,W、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法中错误的是( )
A.原子半径:Q>W>Z>Y>X
B.Y与X形成的化合物在一定条件下可与Q的单质发生反应
C.化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同
D.W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分
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如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光
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(1)下列各组物质
①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金刚石和石墨 ⑤ H、D、T ⑥ 16O、17O、18O ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑧臭氧(O3)和氧气(O2)。
属于同素异形体的是________________;互为同位素的是_________________;
互为同系物的是___________________;互为同分异构体的是_____________。(请将正确的序号填在横线上)
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B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。
(1)A的官能团的名称________________,B的电子式为________________。
(2)写出①发生的化学反应方程式______________________。
(3)写出反应④的化学反应方程式______________________。
(4)下列关于化合物B的说法正确的是_____________(填字母)。
A.B分子中所有原子都在同一平面上
B.相同物质的量的B和甲烷完全燃烧消耗氧气的量相同
C.B可以与Cl2发生加成反应
D.B使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
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(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量_________(填“小于”、 “大于”或“等于”)CO2和NO的总能量。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应:NO2+CO⇌CO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速率为_________。
②假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为_________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_________。
A.容器内气体的质量保持不变
B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
D.容器内气体总的物质的量保持不变
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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题:
(1)写出a试管中的化学反应方程式_______________。
(2) b中为饱和碳酸钠溶液,其主要作用是_________。
(3)b中导管要插在液面上,不能插入溶液中的目的是_____________。
(4)试管b中观察到的现象____________________ 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_________(填操作名称);主要使用的玻璃仪器是_______。(仪器的名称)
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实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题:
(1)反应需在50~60℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是水浴加热,其优点是__________________________和_____________________。
(2) 该反应的化学方程式是_____________________;反应类型:_____________。
(3) 由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是_____________________。
(4)反应完毕后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制:
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是_____________。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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