陕西省咸阳市2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是

A. H2和O2反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

难度: 简单查看答案及解析

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是

A. 反应中SnO2被还原

B. a的值为3

C. 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种

D. 每生成lmolCO2转移电子8mol

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下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　　 ）

A.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液

C.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液

难度: 简单查看答案及解析

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取

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除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（　　 ）

A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 摩尔是物质的量的单位

B. 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D. 得电子的物质被还原，是还原剂

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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(　　　 )

A.36.5gHCl中H+数目为NA

B.标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子

C.常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.1 NA

D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中阴离子总数为0.1 NA

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下列说法正确的是(　 　)

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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下列说法正确的是(　　 )

A.冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物

B.葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应

C.因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电

D.雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体

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下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是(　　　 )

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、Cl－、I-、NO3－ D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

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下列离子方程式正确的是(　　　 )

A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋= Ca2＋+2H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全:Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是(　　　 )

A.50mL 1mol/L AlCl3 B.500mL 0.3mol/L FeCl3

C.1.0L 4mol/L NaCl D.200mL 3mol/L MgCl2

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在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3

a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　 b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ 　　　　 d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc　　 　　　 B．bcd　 　　　 C．abcd　　 　　 D．acd

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下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　 ）

A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：1

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根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )

(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI

A.S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B.Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C.Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D.Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

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某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。

(2)取上述少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现_______，原因是________________________。

②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。

(1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

(2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

A、10mL　　　 B、100mL　　 C、250mL　　　 D、500mL

(3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

①容量瓶中有少量蒸馏水　 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次　 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中　 ④量取浓盐酸时仰视　 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

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现有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL(标准状况)CO2气体。请计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。______

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现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

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