河南省新乡市2019-2020学年高一下学期 5月份月考化学试卷

居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A. 一个22688Ra原子中含有138个中子

B. Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C. RaCO3不能与盐酸反应

D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等

B.离子半径大小A+＜D2-

C.最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C

D.氢化物的稳定性D＞E

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的(    )

A.H2O的电子式：

B.中子数为8的碳原子：C

C.CO2的比例模型：

D.Na+的结构示意图：

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NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(    )

A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，当负极质量减轻5.6g时，通过溶液的电子为0.2NA

B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

C.密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA

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C5H12有3种不同结构，甲为CH3(CH2)3CH3，乙为CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4，下列有关叙述正确的是(    )

A.甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B.光照条件下，甲能与氯气反应生成2种一氯代物

C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D.丙有3种二氯代物

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y　　 B. 非金属性：Y＞Z＞X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性　　 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(    )

A.使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少

B.该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子

C.该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

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下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是(    )

A.CH3CH3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCH3

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可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A.保持容器体积不变，加入水蒸气

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N2使体系容积增大

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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(    )

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减小207 g

D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应

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厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(   )

A.1molNH4+中所含的质子总数为10NA

B.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共用电子对

C.NH2OH中既含有极性键也含有非极性键

D.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2-为0.5mol

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下列说法中正确的是(    )

A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

D.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

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一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(    )

A.(2)图中电子由Zn沿导线流向Cu

B.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65∶64

C.(1)图中铜棒上没有气体产生

D.(2)图与(3)图中正极生成物质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等

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下列说法正确的是(    )

A.C6H14的同分异构体有5种

B.正戊烷和异戊烷属于同系物

C.CH4的二氯代物有相邻和相对两种同分异构体

D.光照条件下，1mol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气

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下列有关实验现象或实验结论的说法不正确的是(    )

A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色

B.光照CH4和Cl2的混合气，量筒内液面上升，内壁附着油状液体，量筒内水溶液呈酸性

C.往外拉动针筒活塞，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，可检查装置气密性

D.往烧瓶中滴入浓盐酸，根据实验现象，可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(    )

A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C.从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化

D.反应过程中A和B的转化率之比为3:1

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子结构示意图是___________。

(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。

(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。

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CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：

(1)二氧化碳的电子式为__________。

(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________ ，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。

a.升高温度　 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强

②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。

③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化　　　

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合气体的密度不变　　　

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.体系压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)下列一些共价键的键能如下表所示：

反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ

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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压　　　 b.增加NH3的浓度　　 c.升温　　 d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

①其中V1=_______，T1=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

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化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________

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实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：

(1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________。

(2)C装置中的试剂为___________。

(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______

(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：

①试管中有少量白雾；　　　　　　　　

②导管内液面上升

③_______

④_______

(5)有关该实验的说法，正确的是______(填字母)。

A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应

B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化

C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性

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