NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池,当负极质量减轻5.6g时,通过溶液的电子为0.2NA
B.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA
C.密闭容器中,2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA
D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA
高一化学单选题中等难度题
NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池,当负极质量减轻5.6g时,通过溶液的电子为0.2NA
B.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA
C.密闭容器中,2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA
D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA
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对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe
③Fe -2e-=Fe2+ ④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的PH变大 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A.①② B.①③⑤⑥ C.②③④ D.①②③④
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如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法正确的是
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池工作时,H+向锌筒移动
C. 铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g
D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
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下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g
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若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路通过电子0.4NA
B.1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
C.1.12L氦气所含原子数为0.05NA
D.9g D216O所含的中子数为4.5 NA
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法不正确的是
A.Zn是负极 B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.溶液中H+ 向负极移动 D.Zn电极反应:Zn -2e-==Zn2+
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