将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是...

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（）
A．增加6.5g
B．减少5.6g
C．增加11.2g
D．减少13g

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（）
A．增加6.5g
B．减少5.6g
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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g　　　　 B.减少5.6g　　　　 C.增加11.2g　　　　 D.减少13g

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g

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将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　　 )
A.增加6.5 g　　　　　　　　 B.减少6.5 g　　　　　　　　　　 C.减少5.6 g　　　　　　　　　 D.增加6.4 g

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将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0．2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　)
A. 增加5．6 g　　 B. 减少0．1 g　　 C. 减少6．5 g　　 D. 增加6．4 g

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将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　)
A．增加6.5 g B．减少6.5 g C．增加21.6g D．减少21.6g

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（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。
（2）电极上共析出氢气的质量。

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将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl₃溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：
①正极：________；②负极：________．
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（）
A．②⑤
B．③⑤
C．①②
D．④⑤
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某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是(　　)
A．X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．X是负极，电解质溶液为H₂SO₄溶液
C．X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液
D．X是正极，电解质溶液为H₂SO₄溶液

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