2014-2015学年北京市高三3月综合测（三）化学试卷（解析版）

下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的方程式不准确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解

B．植物油的主要成分是高级脂肪酸

C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

难度: 中等查看答案及解析

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

难度: 中等查看答案及解析

下述实验能达到预期目的的是

难度: 中等查看答案及解析

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

难度: 困难查看答案及解析

（17分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为____________。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。

（7）写出E→F的化学反应方程式：_________________________。

（8）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_____种

(不考虑立体异构)。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：Sr(OH)2 　　　　　　 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，

用原子结构的观点解释其原因是　　　　　　　　　 。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中，反应的化学方程式是　　　　　　　　 　 　　　　 。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有　　　　　　　　　　　　 。

③Ⅳ的目的是　　　　　　　　　　 。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是　　　　 　　　　　 。

a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

难度: 极难查看答案及解析

（14分）SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：① N2(g)＋O2(g）= 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1　　　

②C(s)＋O2(g）= CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应C(s)＋2NO(g）= CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为

（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是　　　　　　 （填写字母）。

a．NH3 　　　　　 b．CO2　　　　 　　 c．SO2 　　　　　 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①b极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（15分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的　　　　　　　　 性，该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知I2＋I－I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验。

①实验b的目的是　　　　　　　　　　 　　 。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　 。

③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：　　　　　　　　　　 。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为　　　　　　　　　 。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为　　　　　　　　　　 。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是　　　　　　　　　　　 。

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