（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与...

（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：Sr(OH)2 　　　　　　 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，

用原子结构的观点解释其原因是　　　　　　　　　 。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中，反应的化学方程式是　　　　　　　　 　 　　　　 。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有　　　　　　　　　　　　 。

③Ⅳ的目的是　　　　　　　　　　 。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是　　　　 　　　　　 。

a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。

（1）Sr 的原子序数是 　　　 　 　　 ，碱性：Sr(OH)2　　　　 　 　 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

I．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

II．将滤渣溶于盐酸，过滤；

III．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

IV．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

V．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：i．相同温度时的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ii．生成氢氧化物沉淀的pH

已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为　　 　　　　　 　　 （完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5）

①I中，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②II中，能与盐酸反应溶解的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③加入次氯酸的有关离子方程式为　　　　　　　　 ；IV加入氨水的目的是　　　　　　　　　　 。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　 。

a．该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b．V中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．V中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是________，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是________，必须要使用的仪器是________。

已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表

（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、________、________、洗涤，干燥。

已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO₃)₂–212、Ba(NO₃)₂–261、Ca(NO₃)₂–164

（3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。

滴定过程的反应：Sr^2＋＋CO₃^2－→ SrCO₃↓　　Ba^2＋＋CO₃^2－→ BaCO₃↓

①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。

②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为________（小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO₃)₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。

(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；

镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。

①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。

②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。

(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解

度 S(SrF2)____S(BaF2)　 (填“>” “<””或“=”)。

(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。

①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。

②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。

(5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。

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碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是___。

A.原子半径　　　 B.单质的硬度　　　 C.第一电离能

（2）①铍与相邻主族的___　 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有___填标号。

A.都属于p区主族元素

B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为__，阴离子中心原子杂化方式为___。

（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为___判断SrCO3的热分解温度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是____。

（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有___个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为___pm（结果保留小数点后两位，取1.73）。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为___（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。

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元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO₃）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO₄，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。

（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：________。

（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：________。

（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）作为CO₂吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH₃溶于水原理相似），原因是________（用离子方程式表示）。

（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是________。

（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70^oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：

SrSO₄（s）+CO（aq）     SrCO₃（s）+SO（aq）

[已知：70^oC时，K_sp（SrSO₄）=3．3×10^－7，K_sq（SrCO₃）=1．1×10^－10]

上述反应的平衡常数K=________。

（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是________（写一种）。

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钒(V)是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，其常见化合价有+2、+3、+4、+5，实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；

II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。

(2)步骤I的装置如下；

①盛放V2O5的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________。

③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。

(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V2(CO3)3的产率为_______。

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钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。

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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：

（1）加入少量30%H₂O₂的作用 （用离子方程式表示）；

（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是 ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是________；

（3）步骤④进行的实验操作为________ 、________，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用________；

A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称________， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是________，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数________（列计算式即可）。

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中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号 Sr）的原子序数为 38，下列说法中不正确的是

A.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 互为同位素

B.由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第 IIA 族

C.根据元素周期律可知，Sr(OH)2 的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2

D.根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，因此可以从 MgCl2 溶液中置换出 Mg

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