2015-2016学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是

A．自驾车代替骑自行车出行　　　　　　　　 B．环保袋代替一次性塑料袋

C．太阳能热水器代替燃气热水器　　　　　　 D．节能灯代替白炽灯

难度: 简单查看答案及解析

下列物质不属于电解质的是

A．NaHCO3　　　　　 B．NaOH　　　　 C．HNO3　　　　 D．Cu

难度: 中等查看答案及解析

硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．玻璃制品　　　　 B．石英钟表　　　　 C．计算机芯片　　　 D．光导纤维

难度: 简单查看答案及解析

对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是

A．属于放热反应　　　　　　　　　 B．属于氧化还原反应

C．属于复分解反应　　　　　　　　 D．属于离子反应

难度: 中等查看答案及解析

试剂瓶上贴有标志的物质是

A．浓硫酸 B．NaCl溶液　 C．NH4Cl溶液　 D．Na2SO4溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质间不能发生离子反应的是

A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液　　　　　 B．铝片插入Hg(NO3)2溶液

C．NaNO3溶液与KCl溶液　　　　　　 D．Na2CO3溶液与稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．FeCl3→FeCl2　　　　 B．CO2→CO32－　　　　 C．C→CO2　　　　　　 D．HCl→MgCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验方法能达到实验目的的是

难度: 中等查看答案及解析

下列关于Na的叙述中，不正确的是

A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素

B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱

C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物

D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是

A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3

B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O

C．漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClO

D．用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝ 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列关于实验操作的叙述不正确的是

A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石

B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方

C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置

D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

难度: 中等查看答案及解析

精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是

A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2

B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽

C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH‑＝Ca(OH)2↓

D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

难度: 困难查看答案及解析

下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA

B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA

难度: 困难查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3　　　　　 B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　 　 　　 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

难度: 中等查看答案及解析

在试管①中加入1 g Na2CO3，试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是

A．现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3

B．现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

C．现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物

D．上述实验说明活泼金属都具有类似的性质

难度: 困难查看答案及解析

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验

的说法不合理的是

A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

B．②中用品红溶液验证SO2的生成

C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

难度: 困难查看答案及解析

纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

难度: 困难查看答案及解析

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_________mol CuSO4 。

难度: 中等查看答案及解析

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

（1）c(H+)=　　　　 　 　　 mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、　　 　　 　　　　 、　　 　　 　　　　 。

② 试剂B是　　　　 　　 　 。

③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、　　 　　　 　　 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是　　　　 　　 　　 。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是　　 　　 　　　 。

⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是　　 　 　　 mol。

难度: 困难查看答案及解析

S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。

（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。

① 图中A的化学式是　　 　　　 　　　 。

② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是　　 　　　　　 　　　 。

（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：

ⅰ．2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋____________；

ⅱ．4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋______________；

ⅲ．FeS2＋2Fe3＋ 3Fe2＋＋2S；

ⅳ．2S＋3O2＋2H2O 4H＋＋2SO42－。

已知：FeS2中的铁元素为＋2价。

回答下列问题：

① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。

② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：FeS2＋2Fe3＋

③ 观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为_____________从煤炭中分离出来。

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有　　　 　　 　 ，判断的理由是　　 　　　　 　　　　 。

（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：　　　　　 　 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入　　　　　 kg生石灰合适。

难度: 困难查看答案及解析

实验室用下图所示装置进行氨气实验。

（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。

（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。

（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。

（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。

（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是　　　　　　 ，出现这一现象的原因是　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是　　　　 　　 　　 。

（2）用氯水进行如下表实验：

① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是　　　　　　 。

② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是　　　 　　　　 　　 。

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：

Cl2 + AgNO3 +　　 　　 　　 ＝HNO3 +AgCl↓+　　 　　 　　　 （将反应补充完整）

③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；

d．……

上述实验d的方案是　　　　　　 。

（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是　　　　　　 。

② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：

Ⅰ．检查装置的气密性；

Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；

Ⅲ．滴加浓硝酸；

……

（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是　　 　　　 　　 。

（2）A装置中反应的化学方程式是　　　　 　　　 　 。

（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是　　　 　　　 　　 。

（4）证明B中有NO生成的实验操作是　　　 　　　 　　 。

（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是　　 　　　　 　　　 。

（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的　　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析