2010-2011学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷（解析版）

选择题共 30 题

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．PbO₂是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s）
C．铅蓄电池属于一次性电池
D．电池放电时，溶液酸性增强
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近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
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下列有关化学用语正确的是（）
A．H₂S的结构式：H-S-H
B．Mg²⁺的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式：
D．考古时利用₆⁸C来测定一些文物的年代
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（）

A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙
D．最外层电子数：甲＞乙
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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N₂和4molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）
A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率
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下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．②③④
D．①③⑥
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下列说法不正确的是（）
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
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下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．
A．①②④⑤
B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②⑤⑥
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X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）
A．Z＞X＞Y＞W
B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Z＞Y＞W
D．Z＞Y＞X＞W
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在一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g） HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g） H₂（g）+X₂（g）的平衡常数为（）
A．0.01
B．1
C．10
D．100
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）₃是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H₂Se）比硫化氢稳定性差
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不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）
A．金属在自然界的存在形式
B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力
D．金属元素在地壳中的含量
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下列说法中，正确的是（）
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0kJ•mol^-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol^-1表示吸热反应
C．1molH₂SO₄与1molBa（OH）₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热
D．1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
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中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（）
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
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把A，B，C，D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A，B相连A为负极；C，D相连D上有气泡逸出；A，C相连A 上发生氧化反应；B，D相连，B是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞B＞D
C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A
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已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）
A．海水Mg（OH）₂Mg
B．海水MgCl₂溶液→MgCl₂Mg
C．海水Mg（OH）₂MgOMg
D．海水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂Mg
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H₂（气）+I₂（气）⇌2HI（气）；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl₃ ③AlCl₃和Al（OH）₃④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl₂中的（）

A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②③④
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一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（）
A．2A+B2C
B．A+BC
C．A+B2C
D．A+B3C
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由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
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下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）
A．N₂O₄（g）2NO₂（g），改变某一条件后，气体颜色加深
B．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），改变某一条件后，NH₃的体积分数增加
C．H₂（g）+I₂（g）2HI（g），单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1：2
D．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），恒温恒容充入He
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H₂S稳定
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．
A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤
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一定温度下将1mol SO₃ 放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）平衡时，容器内有0.6molSO₂，其平衡常数约是（）
A．0.68
B．0.34
C．0.45
D．0.47
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在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI（g）H₂（g）+I₂（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
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下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）
A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
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用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（）
A．Fe₂O₃
B．Al₂O₃
C．HgO
D．Cu₂S
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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：
H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．
下列说法正确的是（）

A．由图可知：T₂＞T₁
B．两点的反应速率：a＞b
C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述数据，下列选项错误的是：（）
A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•^-1
B．在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂
C．设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L
D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

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解答题共 5 题

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N

键能/kJ•mol 243 436 431 946

（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=______
b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ•mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______
______
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ•mol^-1
2Fe （s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ•mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______．

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现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是______，H的元素符号是______．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）______
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．
化合物F₂A₂的电子式是：______，构成该物质的化学键类型为______
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：______；G的氢化物的结构式为______．
（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式______．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：______．

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有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（3）锌片减少的质量______．
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Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=______，z=______．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是______．
Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是______，a的取值范围为______
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa） 4×10⁵ 6×10⁵ 10×10⁵ 20×10⁵

D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移动，理由是______
（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移动．
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原创工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为______
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为______
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

难度: 中等查看答案及解析

压强（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能/kJ•mol	243	436	431	946