高一化学选择题中等难度题
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q (Q > 0)
10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是
A.该反应达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定条件下,在一体积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的浓度相等
B. 容器内压强不再变化
C. 单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
D. 容器内混合气体密度不再变化
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,s反应达到平衡时的热量变化是
A.吸收18.4KJ热量
B.放出18.4KJ热量
C.吸收73.6KJ热量
D.放出73.6KJ热量
高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
(1)2min 内H2的反应速率v(H2)= ;
(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H—H
B.单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N—H
C.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N—H
D.单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H—H
(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4(肼),已知:火箭发射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气。根据如下反应:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3.下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B. 达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3,说明该反应已达到平衡状态
高一化学选择题简单题查看答案及解析
哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3.下列说法正确的是
A.一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D.单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3,说明该反应已达到平衡状态
高一化学单选题简单题查看答案及解析
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时NH3的浓度c/mol·L-1 | c(甲) | c(乙) | c(丙) |
平衡时NH3的反应速率 v/mol·L-1·min-1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
下列说法正确的是( )
A.V(甲)>V(丙) B.K(乙)<K(丙) C.c(乙)>c(甲) D.v(甲)=v(丙)
高一化学多选题困难题查看答案及解析