辽宁省鞍山市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试卷

下列变化不属于化学变化的有几项

①用铁质容器盛放浓硝酸 ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 ③液氮用作制冷剂 ④ 明矾用作净水剂 ⑤碳酸钠晶体的风化 ⑥用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 ⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅

A. 0　　 B. 1　　 C. 2　　 D. 3

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下列有关元素化合物的说法正确的有

① 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2

② 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物

③ 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色

④ 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

⑤ 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成

⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆

⑦ 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体

⑧ 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒

⑨ 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池

⑩ 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

A. 1 句　　 B. 2 句　　 C. 3 句　　 D. 4 句

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如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引起喷泉现象的是

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

A. ①②③　　 B. ①③④　　 C. ②③　　 D. ②③④

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充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A. 反应前后装置内空气的成分保持不变

B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D. 反应后有淡黄色固体生成

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A. 通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有lmol HCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于钠产生氢气的物质的量，则n的取值范围是

A. n>1　　 B. n=1　　 C. 0.5≦n<1　　 D. n<0.5

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建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是（　　 ）

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

C. 若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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下列离子方程式中书写正确的有几项

① FeS固体与稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S

② 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

③ 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

⑤ 铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥ 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑦ 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：NH4++OH- NH3↑+H2O

⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑨ 实验室制Cl2：4HCl(浓)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 项　　 B. 2 项　　 C. 3 项　　 D. 4 项

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子效为l.2NA

B. 标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，原子总数小于2NA

C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到lmol C12，若向反应后的溶浓中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol

D. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA

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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 4 种　　 B. 5 种　　 C. 6 种　　 D. 7 种

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下列实脸操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、HCO3－

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是

A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0.92g

B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL

D. 图中m的值为1.56g

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1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

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化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．

（2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。

（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________

（5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________

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某学习小组设计如下实验制备Mg3N2进行定性的分析。回答下列问题：

【制备】 （装置如图所示）

（1）A装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：________

（2）仪器b为多孔球泡，其作用是_____；浓溴水中反应的化学方程式为_______

（3）E装置中发生反应的化学方粗式为__________

（4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________

【定性分析】

步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成．试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_________

步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为____________

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硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

[查阅资料]

a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:

b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。

（1）后一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________。

（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____，请设计实验验证你的猜想________；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________

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钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂

①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______

②如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________

③CoxNi（1-x）Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________

② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。

（3）以硫化钴(Co3S4)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

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