将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许...

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将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是

A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

高三化学选择题困难题

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将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是
A.n（Na+）：n（C1-）可能为7：3
B.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
C.参加反应氯气物质的量为0.15mol
D.反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是
A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3
B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2
C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（　　）
A. n(Na+):n(Cl-)可能为14:11
B. 与NaOH反应的氯气一定为0.15mol
C. 若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25
D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol　　　　　　　　　　　　
B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25　　　　
D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1

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将一定量的氯气通入50mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为 mol
B.：可能为7：3
C.若反应中转移的电子为n mol，则
D.：：可能为11：1：2

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　）
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15  n  0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．反应后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11﹕2﹕1

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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