重庆市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理

难度: 中等查看答案及解析

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1

B.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＜－890.3 kJ·mol−1

C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

难度: 中等查看答案及解析

关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是（　　　　 ）

A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

B.△H<0的化学反应均是自发反应，△S<0的化学反应均不能自发进行

C.能自发进行的化学反应不一定是△H<0、△S>0

D.反应2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应△H>0

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH++ Cl-　 + HClO，当加入适量 NaHCO　 (s)后，溶液颜色变浅

B.在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深

C.对于反应体系 CO(g) + NO2(g)　　 NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　　　 ）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

C.=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、

难度: 中等查看答案及解析

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　　　 ）

A.9：1 B.11：1 C.1：11 D.1：9

难度: 简单查看答案及解析

常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（　　 ）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大

C.25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变

D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是

A. B. C. D.

难度: 困难查看答案及解析

物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的顺序为（　　　　 ）

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

难度: 简单查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C.点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D.在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　　　 ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B.金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O

难度: 困难查看答案及解析

如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D.25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

难度: 中等查看答案及解析

已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

难度: 中等查看答案及解析

回答下列问题：

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　 △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　　　 △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　 △H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

（3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

（4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

（5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

难度: 中等查看答案及解析

下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

难度: 中等查看答案及解析

氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。

A.容器内气体的密度不变

B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C.容器内的压强不变

D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

E.3v正(H2)=2v逆(NH3)

F.容器内气体的平均相对分子质量不变

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。

(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)

难度: 中等查看答案及解析

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

（1）观察图，标准液盐酸应放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，滴定终点的现象为__。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，所用盐酸溶液的体积为___mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__。

（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

难度: 简单查看答案及解析

含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为__。

（2）若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，则废水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

难度: 中等查看答案及解析