回答下列问题：（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的...

回答下列问题：

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　 △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　　　 △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　 △H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

（3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。

（4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。

（5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝________

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________________

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

________mol·L^-1

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝ 。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝ 。

（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为________.________

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列式并计算下列各小题：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

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某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW=　 　　　　　　 。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）　　　　 　　 25℃，其理由是　　 　　 　　 。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=　　 　 　　　 。

（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=　　　　 　　　 　 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=　　　　 　　　 　　 。

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某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_a L 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_b L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝________ 。

（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a︰V_b＝________ 。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝________ 。

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列式并计算：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。

高二化学计算题困难题查看答案及解析

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

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