（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下...

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝________

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝―24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________________

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

________mol·L^-1

高二化学填空题简单题

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试题答案

试题解析

相关试题

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为________.________

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回答下列问题：
（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，该温度下水的Kw=__。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　　　 △H=-25.0kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　　　 △H=-48.0kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　　　　 △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。
（3）已知25℃时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为__mol/L。
（4）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是__(用离子方程式表示)。
（5）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5，写出MOH的电离方程式：__。
（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
①该溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
②作出上述判断的依据是__(用文字解释)。

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________________
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺ 除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为
________mol·L^-1

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列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW=　　　　　　　。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）　　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　。
此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=　　　　　　。
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=　　　　　　　　。
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=　　　　　　　　　。

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某温度（t°C）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=________．
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（4分）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为　　　　。
（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　。

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（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为　　　　　　，水电离出的c(H＋)=　　　　　　 mol/L。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va:Vb＝____________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1　　　 B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1　　　 D．0.50mol·L－1

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某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为______。
（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为____。
（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______

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