2016届广西省来宾市高三上学期期末调研理综化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．甘油可作护肤保湿剂

B．无水氯化钙可用作食品干燥剂

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有

A．9种　　 B．10种　　 C．12种　　　 D．15种

难度: 困难查看答案及解析

原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y单质

B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z

C．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2-

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，18gH2O中含有的质子数为10NA

B．标准状况下，2.24LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.1NA

C．常温常压下，53.5gNH4Cl晶体中含有共价键的数目为4NA

D．常温常压下，2L0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3NA

难度: 困难查看答案及解析

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质

C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

难度: 中等查看答案及解析

室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是C1V1＞C2V2

B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2 = C1

D．若V1=V2，C1=C2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＝c（Na+）

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，点在用水湿润的pH试纸上测定其pH

B．用25ml碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液

C．为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液

D．用右图装置加热分解NaHCO3

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白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

（1）

已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）2 + Mg（OH）2 + 3CO2CaCO3 + Mg（HCO3）2 + H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示。

①15 min之后钙离子浓度增大，原因是_______________（用化学方程式表示）。

②碳化温度保持在50℃-60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是　　　　　　　 、　　　　　　　 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是　　　　　　　　　　　 　　 。

（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

① 由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是　　　　　　　　　　 。

② 该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

④ 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为　　　　　　　　　　　　 。

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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。

在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___________、_________（填字母编号）。

A增大压强　 B减小压强 　 C升高温度 　　 D降低温度　　 E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填字母编号）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a__b。（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是　　　　　　　　 ，砷原子M层电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为　　　 　　　 ，该化学键能够形成的原因是　　 　　　 　 。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是　　　 　　　　　　 　　　　 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接　　　 　　 　 个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率　　　　　　　　 （不要求计算过程）。

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　　 （只填化学式）。

②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　　　　 ，B连　　　　 （填接口字母）。

③丙装置中Y试剂的作用是　　　　　　　　 ，丙中碱石灰的作用是　　　　　　　　 。

④测定Cu的相对原子质量。

将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

请回答：你认为方案　　　　　　　　 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　 　　 　　 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　　　　　　 。

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