广东省茂名市2018-2019学年高一上学期十月月考化学试卷

“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)

A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C. 待溶液蒸干后即停止加热

D. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （　　 ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

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在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.1：3

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（　　 ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

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与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液

C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

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下列实验操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A.质量为44g B.有4mol原子

C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44g·mol-1

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以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是(　　 )

图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图二　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图三　　　　　　　　　　　　　　　　 图四

A. 图一：腐蚀品 B.图二：爆炸品 C.图三：有毒气体 D.图四：易燃液体

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下列实验设计中能达到预期目的的是

A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C.用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　　　　 )

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰

D.排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（　　 ）

A.液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B.液体分层，上层为水层，紫色

C.液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D.液体分层，下层为水层，黄色

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现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （　　 ）

A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取

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下列说法正确的是(　　 )

A.6.02×1023个C原子数就是阿伏加德罗常数

B.1mol氧的质量是32g

C.氢原子的摩尔质量是1g

D.4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05mol

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已知 0.2mol 的 X 气体分子的质量为 6.4g，则 X 气体的摩尔质量是（　　 ）

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

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设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　 )

A.NA 个 O2 分子和 NA 个 O3 分子的质量相等

B.常温常压下，0.5 NA 个 CO2 分子质量为 22 g

C.28 g 氮气所含的分子数目为 NA

D.在标准状况下，0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 L

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设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.71 g Cl2 中含有 NA 个 Cl 原子

B.常温常压下，14 g 氮气中含有 2NA 个氮原子

C.标准状况下，1molN2 和 CO 混合气体，体积约为 22.4L

D.标准状况下，33.6 L 水中含有 1.5NA 个水分子

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下列叙述正确的是(　　)

A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

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配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列说法正确的是(　　 )

A.将所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

B.将所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL

C.将所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL

D.定容时俯视读刻度

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配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码　 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯　 ⑥玻璃棒　 ⑦漏斗　 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是

A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

A.

B.

C.

D.

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请完成实验室制取蒸馏水的相关内容(装置图见图 1)

图 1

(1)蒸馏的原理：利用_____不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

(2)为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷却水从_____进，从_____出。

(4)温度计下端水银球应置于_____处。

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实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯②药匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。

(1)配制时，必须使用的仪器有_____(填代号)，还缺少的仪器是_____，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，_____。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶，其正确的操作顺序是________。

(4)配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_____

A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线　　　　　　　　 B．定容时，眼睛俯视刻度线

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中　　 D．定容时，眼睛仰视刻度线

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请完成用四氯化碳制取碘水中的碘的相关实验内容（装置图见图 2）

图 2

（1）实验步骤：装液、振荡、静置和分层、_____。

（2）实验原理：利用碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_____；四氯化碳与水_____；

（3）实验现象：碘的四氯化碳溶液呈_____色；碘的四氯化碳溶液在_____层；

（4）注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞_____________，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_________口倒出，水从分液漏斗 _________口流出；漏斗颈的下端要紧贴烧杯的内壁。

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(1)现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol-1。则：

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含分子数为______NA。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2 中的氧原子数目相同。

(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_____。

②NA 为阿伏加德罗常数，已知a g 某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_____。

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