与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是A.50...

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与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液

C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

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与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液 B.100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液

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与50 mL 0.1 mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是（      ）
A．50mL 0.2mol·L^-1 的 NaCl 溶液         B．100mL 0.1mol·L^-1 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol·L^-1 的 Na₂SO₄ 溶液       D．10mL 0.5mol·L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液

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关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 (　 )
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B.50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D.10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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I．常温下在20mL0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

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下列有关叙述正确的是　　（　　）
A. 0.2mol·L-1NaCl溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同
B. 1molNa分别生成Na2O或Na2O2，失去的电子数之比为2∶1
C. 等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧消耗O2的分子数相同
D. 1.8gH2O与2.24LNH3含有的电子数相同

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常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

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利用100mL0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是
A. 将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B. 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌
C. 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌
D. 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )
A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA 　
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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