吉林省长春市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是(　　)

A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑

B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑

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下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是　　　　　　　　 (　 　)

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

难度: 中等查看答案及解析

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 (　　 )

A.Cl－ B.Ba2＋ C.Na＋ D.Mg2＋

难度: 简单查看答案及解析

已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于(　　)

A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族

难度: 简单查看答案及解析

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

A.R的最高正价为＋3价

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.R元素位于元素周期表中ⅡA族

D.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2

难度: 简单查看答案及解析

如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（　　 ）

A.向蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液

B.两种不同品牌的墨水混合

C.向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液

D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

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下列过程对应的离子方程式正确的是

A.NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C.浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D.工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　 ）

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO、NO

C.K+、Mg2+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、NO、K+

难度: 中等查看答案及解析

下表中对应关系错误的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

难度: 简单查看答案及解析

下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A.5s＞4s B.4s ＞3d C.5d ＞4f D.5p＞4d

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联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，下列说法错误的是(　　)

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.N2H4的摩尔质量为32g/mol

D.此反应中N2H4作氧化剂

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下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（　　 ）

A.CH4 B.NH C.NO D.CO2

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N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B.反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C.反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

D.反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

难度: 简单查看答案及解析

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　 ）

A.NA·a3·ρ B.

C. D.

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已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列说法正确的是( )

A.氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B.氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C.反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行 D.提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同

B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2

D.等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2

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下列各组物质不互为等电子体的是（　　 ）

A.CO和N2 B.CO2和N2O

C.CO和NO D.CO2和SO2

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

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亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。

(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2________ g。

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(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基态原子最外层有__个电子。

③用“＞”或“＜”填空：

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是___(填写元素符号)。

②Ge的最高价氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性质或应用有__。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

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Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。

(2)的空间构型为___(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。

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“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1。

(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g

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