X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 氢化物稳定性:Y>Z
C. WY3中只有离子键没有共价键
D. X与Z可形成10电子和18电子分子
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价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是
A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族
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下列化学用语的表述不正确的是
A.过氧化氢的结构式:H—O—O—H
B.氮原子的L层电子轨道表示式:
C.CO2的比例模型:
D.Cl-的结构示意图:
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下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是
A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值:下列说法不正确的是( )
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 4.00 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
A.通过分析X值变化规律0.93<X(Mg)<1.57
B.某化合物分子中含有S—N键,共用电子对偏向S
C.AlCl3为共价型化合物
D.预测元素周期表中,X值最小的元素位置为第六周期IA族(放射性元素除外)。
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第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.H2O C.NO2 D.CO2
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碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,结构如图,下列说法正确的是( )
A.分子式为C3H6O3
B.分子中既有极性键也有非极性键
C.分子中σ键与π键个数之比为3:1
D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
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某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )
A. B.
C. D.
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时,Y的转化率为
D.反应的化学方程式为:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.40gNaOH中含有的共用电子对数为2NA
B.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9NA
C.31g白磷()含有共价键的总数为6NA
D.标况下,22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合:H++HCO═CO2↑+H2O
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某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好
C. 电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒
D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
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常温下,用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)
B.点③时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.点③和点④所示溶液中水的电离程度:③<④
D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤
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液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3⇌NH+NH,25℃时其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是( )(设温度保持不变,溶液体积为仍1L)
A.c(Na+)=c(NH) B.c(NH)=1×10-29mol/L
C.c(NH)>c(NH) D.c(NH)∙c(NH)=l.0×l0-30
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Ⅰ.查阅资料,乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸。
(1)已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下(部分产物和生成物未写):MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把该反应设计成一原电池,则正极的电极反应式为___。
(2)某同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,发现反应速率变化如图所示,小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:……。
(3)猜想Ⅱ可能是:___。
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
试管A | 试管B | |
加入试剂 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4,少量___固体(填物质名称) |
实验现象 (褪色时间) | 褪色时间10min | 褪色时间___10min (选填“<”“>”或“=”) |
结论 | 猜想Ⅱ正确 |
Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题:
(5)步骤③中判断滴定终点的方法是___。
(6)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得H2C2O4·2H2O的质量分数___。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g);△H1=akJmol-1
反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=bkJmol-1
测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
(1)反应①的化学平衡常数表达式为___,a___0(填“>”、“<”或“=”)。在500℃2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为___,用CO表示的化学反应速率为___。
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有___(填序号)。
A.缩小反应容器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
(3)由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___(用含a、b的代数式表示)。
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短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl,可形成各种单质、化合物的分子。
(1)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法不正确的是___。
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中N—N键角为60°
C.N4分子中存在非极性键
D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
(2)1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种,填化学式)。
(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的空间立体构型为___。
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Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为___、___(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是___。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子(AlH)空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为___kJ·mol−1,O=O键键能为___kJ·mol−1。
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下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
(1)表中可能的非金属元素是___(填字母),化合价为+3价的元素是___(填字母)。
(2)若C、D、E依次为同周期相邻元素,表中显示D比C和E的第一电离能都略大,其原因是___。
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