下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
(1)表中可能的非金属元素是___(填字母),化合价为+3价的元素是___(填字母)。
(2)若C、D、E依次为同周期相邻元素,表中显示D比C和E的第一电离能都略大,其原因是___。
高二化学填空题中等难度题
下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据,表中的金属元素是
电离能I(ev) | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B C B.B C D C.C D E D.D E F
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
(1)表中可能的非金属元素是___(填字母),化合价为+3价的元素是___(填字母)。
(2)若C、D、E依次为同周期相邻元素,表中显示D比C和E的第一电离能都略大,其原因是___。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B与F分别同主族
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____个σ键,____个π键
(3)E2D2电子式____________
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素, 已知:
①.它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大.
②.E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③.B与F分别同主族.
④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____ ._____________.
(2)B2A2分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.
(3)下列四种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示):________.
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质 d. E与D形成的化合物
高二化学填空题简单题查看答案及解析
有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键,________个π键。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1 817kJ/mol,I3=2 745kJ/mol,I4=11 575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为65,中子数为35.请回答下列问题:
(1)AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键.(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体.
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答).
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 .
高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34.请回答下列问题:
(1)AY2是一种常用的溶剂,为______分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在_____个σ键。
(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是_______________。
(3)Z的基态原子核外电子排布式为_________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是______(填序号)。
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
高二化学填空题困难题查看答案及解析
现有六种元素,其中B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形.
(2)C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 .
(3)①DE3中心原子的杂化方式为 杂化,该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是
②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}.该反应的离子方程式为
③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平):H2O2+→ +HE (请写出横线上物质的结构式)
(4)F位于 区,价电子排布式为 .
(5)G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如图),则晶胞中每个原子的配位数为 .假设晶胞边长为a,原子半径为r,列式表示该晶胞的空间利用率为 .
高二化学填空题简单题查看答案及解析
短周期五种元素 A、B、C、D、E,原子序数依次增大。已知:A 原子的核外电子数与电子层数相等;B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个;C 原子的第一至第四电离能为 I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满;E 元素的族序数与周期序数的差为 4。
(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式:_______________________________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_______________原理(或规则)。
(3)用电子式表示 BA3 的形成过程:__________________________。
(4)DE3 中心原子杂化方式为_______________,其空间构型为_______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
A 单质在自然界中硬度最大
B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C C在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540
D 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物
E 单质是一种常见金属,与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
(1)常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体,则一个甲分子中包含________ ________个π键。
(2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是________,分子的空间构型________,其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是________。
(3)D元素原子核外有________ ________种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为:________ ________。
(4)E元素基态原子的价电子排布式________。E晶体中微粒的堆积方式是
________。
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