山西省朔州市云东校区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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下列说法中不正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A.④ B.①②③④⑤ C.①④⑤ D.②③

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以下实验：

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色；

②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；

③将苯和溴水混合，加入FeBr3，可制得溴苯　

④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基

其中可能失败的实验是

A.①④ B.①②④ C.②③④ D.①③

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在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

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下列表示物质的化学用语正确的是

A.硝基苯的结构简式 B.葡萄糖的实验式为CH2O

C.CO2分子的比例模型 D.键电子云模型

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下列状态的氮中，能表示最低能量状态的轨道表示式是

A. B.

C. D.

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下列有关电离能的说法正确的是

A.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

B.第一电离能越大的原子，失电子的能力越强

C.同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大

D.对于同一元素而言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价

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下列叙述正确的是

A.的空间构型为平面三角形 B.CS2为V型极性分子

C.H2O2是含有非极性键的非极性分子 D.的中心原子是sp3杂化

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子

C.比中的配位键稳定

D.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象

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下列叙述正确的是

A.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性

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有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色

②一定条件下能与H2发生加成反应

③可以和NaHCO3溶液反应

④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

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关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　 )

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

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下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇

B.皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗

C.用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝

D.用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油

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下列说法正确的是

A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

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下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　 )

A. B.

C. D.

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下列叙述正确的是

A.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

B.无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸

C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

B.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D.分子晶体中都存在共价键

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下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(　　 )

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

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下列现象与氢键有关的有几项

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②同碳数的多元醇比一元醇在水中溶解度大，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

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下列实验装置能达到实验目的的是（　　　 ）(夹持仪器未画出)

A. ①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B. ②装置用于石油的分馏

C. ③装置用于实验室制硝基苯

D. ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀，则m、n分别是

A.m=3 n=5 B.m=3 n=3 C.m=3 n=4 D.m=5 n=1

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下列离子方程式正确的是(　　　 )

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

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甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（　　 ）

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

D.分子中5个R—Cl键键能各不相同

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根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（）、尿素等

①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。

②中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。

（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。

①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。

a．常温下铍会在浓硫酸中钝化　　 b．氯化铍是共价化合物

c．氧化铍坚硬难熔　　 d．氢氧化铍是强碱

②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

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H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

（1）A的物质名称为____。

（2）反应④的反应类型为____。

（3）反应⑥的化学方程式为___。

（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式____。

Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1

（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____。

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_____________。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_____________。

（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。

（5）DE3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________

（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。

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实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 　　　　　　　　 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发　　　　　　 d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水          b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液      d．品红和酸性KMnO4

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

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