陕西省2020届高三第八次模拟考试化学试卷

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　 ）

A.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火

D.食用单晶冰糖的主要成分是单糖

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

难度: 中等查看答案及解析

关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

难度: 中等查看答案及解析

某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是

A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C.b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

难度: 简单查看答案及解析

利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

难度: 中等查看答案及解析

已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示，下列说法中正确的是

A.属于弱酸

B.整个过程中，点时水的电离程度最大

C.点对应液中

D.的数量级为

难度: 中等查看答案及解析

苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如图：

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为__。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2h。仪器A的作用是__。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有__。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入试剂X为___(填写化学式)。

(6)最终得到产物纯品10.0g，实验产率为__%(保留三位有效数字)。

难度: 中等查看答案及解析

钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。

（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________

（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。

（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)　　 ΔH=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 ΔH=-484kJ·mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH为___。

（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

104Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。

A.该反应的焓变(ΔH)保持不变

B.气体平均摩尔质量保持不变

C.气体密度保持不变

D.C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是__（填标号）。

A.升高温度　　　 B.降低温度　　　 C.增大压强　　　　 D.降低压强

③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的K__(填“增大”、“减小”或“不变”)

（4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=__kPa(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

图中催化剂为__。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

难度: 困难查看答案及解析

过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Mn原子核外有__个未成对电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“__理论”解释。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是__。

(3)NO与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。配位体NO的中心原子的杂化形式为__，空间构型为__。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为，则NO中大π键应表示为__。

(4)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点的坐标参数为__，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__pm。

难度: 中等查看答案及解析

香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________

难度: 困难查看答案及解析