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下列说法正确的是（ ）
A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D. H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
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硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
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下列化学用语正确的是（ ）
A.H2O2的电子式：
B.次氯酸的结构式：H—Cl—O
C.S原子的结构示意图：
D.CO2的比例模型：
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ）
A.离子半径：Tm+>Wn-
B.非金属性：Q>W
C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性
D.Q的氧化物都是酸性氧化物
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选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
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固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（ ）
A.N2、HNO3、H2O B.N2O、H2O
C.NO2、N2O、H2O D.NH3、HNO3
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欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是（ ）
A.CH4(Cl2)：饱和食盐水洗气
B.C2H4(SO2)：NaOH溶液洗气
C.溴苯(Br2)：NaOH溶液蒸馏
D.FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉过滤
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少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④将稀盐酸换为98%的硫酸
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑥⑦⑧
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X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
D.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
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O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断不正确的是
A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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下列说法不正确的是
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
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我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1−xMn2O4
ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 −2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g
D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
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下列有关各装置图的叙述，正确的是
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
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短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的
，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）A.Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W
B.离子半径由小到大的顺序为Y2-<Z2+<N-<W2-
C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1：2
D.含氧酸的酸性：N>W，可证明非金属性：N>W
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常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
装置
编号
M
NH3
HI
NO
H2
N
Cl2
Cl2
O2
O2
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③ D.①>④>②>③
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2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A.分子中碳原子不在一条直线上
B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化
D.是石油分馏的一种产品
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如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A.通常情况下，NO比N2稳定
B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ
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下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A.原子晶体中一定不含分子间作用力
B.离子晶体中一定只含离子键
C.分子晶体中一定含化学键
D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点
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ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是
，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）
的反应式是__。
