固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方...

固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（　　 ）

A.N2、HNO3、H2O B.N2O、H2O

C.NO2、N2O、H2O D.NH3、HNO3

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固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是

A.N2O、NO2、H2O B.N2、HNO3、H2O

C.NH3、N2、H2O D.O2、HNO3、H2O

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NH₄NO₃受热分解产物为HNO₃、N₂、H₂O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

A. 3：5         B.5：4         C.5：8             D.5：3

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固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：

Ⅰ：2KNO3 2KNO2+O2↑

Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的（忽略氧气在水中的溶解）

（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为___________________，

（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为__________。

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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2) 现取mg Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是____________________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

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下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是

A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应

B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

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下列对氧化还原反应的分析中合理的是

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应都能造福人类

D．在反应2H2O 2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂

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是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶于水电离方程式为

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

C.产生反应转移的电子总数为

D.分解产生的气体体积为44.8L

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