固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下:
Ⅰ:2KNO3 2KNO2+O2↑
Ⅱ:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体,该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的(忽略氧气在水中的溶解)
(1)若该固体只由一种盐组成,则该盐为___________________,
(2)若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为__________。
高一化学推断题中等难度题
固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下:
Ⅰ:2KNO3 2KNO2+O2↑
Ⅱ:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体,该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的(忽略氧气在水中的溶解)
(1)若该固体只由一种盐组成,则该盐为___________________,
(2)若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为__________。
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固体NH4NO3受热分解的产物较复杂,分解时发生的反应遵循守恒,从得失电子守恒和元素守恒方面分析,对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是( )
A.N2、HNO3、H2O B.N2O、H2O
C.NO2、N2O、H2O D.NH3、HNO3
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
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已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列说法正确的是( )
A. 分解反应都是氧化还原反应 B. N2是还原产物,HNO3是氧化产物
C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5 D. 每生成4mol N2转移15mol电子
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已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物,反应方程式如下,
①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑
③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑
请回答下列问题:
(1)这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
(2)反应③中物质X的化学式是___。
(3)反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。(填化学式)
(4)若反应③生成标准状况下的11.2L氧气,则转移电子数为___。
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已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下:2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑,若将生成气体收集后,冷却至室温使其充分反应,所得溶液溶质的质量分数为
A.46% B.50% C. 77.8% D. 82%
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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体:
(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是____________________________________(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);
(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
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固体NH4NO3加热分解的产物较复杂,分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律,从得失电子守恒和元素守恒方面分析,对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是
A.N2O、NO2、H2O B.N2、HNO3、H2O
C.NH3、N2、H2O D.O2、HNO3、H2O
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已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法正确的是:
A.NO2能支持燃烧
B.NO2不能支持燃烧
C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
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