已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，①NH4NO3NH3↑+HNO3...

已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

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I.已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①

②

③

④

请回答下列问题

（1）若反应②生成标准状况下的33.6LN2O，则转移电子数为______ 。

（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

（3）反应④中氧化产物是 ___________。（填化学式）

II．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO2→N2O3＋H2O　　 ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你认为有可能实现的是_________________。

III.下列三个氧化还原反应中，氧化剂氧化性由强到弱的顺序是_________________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2　　　

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

A. 分解反应都是氧化还原反应 B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5 D. 每生成4mol N2转移15mol电子

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Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

A．NH4+　　　　　　　　　　 B．N2O　　　　　 C．NO　　　　　 D．NO2

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Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

A. NH4＋　　 B. N2O　　 C. NO　　 D. NO2

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Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成

A．NH4＋　　　　　　　　 B．N2O　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　 D．NO2

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（　　　　 ）

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

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已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）

（1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

□Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

（3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）

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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比　　　　　　 。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量　　　　 g，转移电子的数目为　　　　 ，被还原的硝酸为　　　　　　　　 　 mol。

（3）写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。

（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。

（3）写出该反应的离子方程式______________________________。

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